Авторизация  
weiss

Разговоры обо всем

Рекомендуемые сообщения

Krypton777, :happy: о, Криптонище! Помоги плиз с задачами!

1) Вычислить объём водорода который получается при взаимодействии 284 г соляной кислоты с цинком. 2) Вычислить массу оксида магния, который получаеся при сжигаении 6 г магния.

;) буду очень благодарен если решишь и разложишь всё по полочкам.

(во я наглый, а :D )

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вычислить объём водорода который получается при взаимодействии 284 г соляной кислоты с цинком. 2) Вычислить массу оксида магния, который получаеся при сжигаении 6 г магния.

О НЕТ! Только не это! Только каникулы начались, я не могу смотреть на это адекватно! :cray:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
О НЕТ! Только не это! Только каникулы начались, я не могу смотреть на это адекватно!

:happy: везёт! а нам ещё неделю учится, так что ты "щаслифчиг" закрой глаза и не смотри. :D

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а у нас каникул не будет до июля <_< , да ещё и пиндец мне завтра: у меня не сданы 3 лабы а завтра в 12 часов последний срок, не сдам - от месяца до 3х лет платного обучения по 3500 в месяц.. + долг не примут без квитанции об оплате из банка, а я не заплатил ещё за этот месяц, только наскрёб деньги.. в третьих мне НЕЧЕГО сдавать, у меня ене готово ничё, шанс на авоську и халявку минимален, так что... :cray:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1) Вычислить объём водорода который получается при взаимодействии 284 г соляной кислоты с цинком.

HCl + Zn = ZnCl2 + H2 Уравниваем,чтобы справа и слева было одинаковое число атомов:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 Найдём молекулярную массу соляной кислоты (HCl). Для этого в табл.Менделеева найдём атомную массу водорода (=1) и хлора (=35) и сложим. 1 + 35 = 36 г (молекулярная масса соляной кислоты). При данной массе соляной кислоты (36 г) водорода выделится 22,4 л (это стандартное для всех газов количеством 1 моль число). Если бы в уравнениии перед H2 стояла бы цифра 2 (т.е. 2 моля),то объём был бы в 2 раза больше - 44,8 л,если бы стояла цифра 3 - в три раза больше, и так далее. Теперь составляем уравнение:

Если с цинком взаимодействует 36 г соляной кислоты - выделяется 22,4 л водорода.

Если с цинком взаимодействует 284 г соляной кислоты - выделяется х л водорода.

Отсюда:

х = 22,4 * 284/36 = 176,7 л - водорода выделится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь можно поговорить на абсолютно любые темы. Ссылки на предыдущие тома:

Том 5 - /forum/8-772-1

Том 4 - /forum/8-690-1

Том 3 - /forum/8-554-1

Том 2 - /forum/8-495-1

Том 1 - /forum/8-14-1

Только чтение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

МЛЯ! НУ ПРОСИЛ ЖЕ Не УДАЛЯТь! МЫ щас с Ночным беседовали,куда теперь мне лезть придётся? fuck :fuck: fuck Мешало вам что ли? :angry:

ГДЕ ЗАДАЧА,КОТОРУЮ Я ПИСАЛ 5 МИНУТ?????

задачи писать умеешь, а читать шапку нет...den-ssdd

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
HCl + Zn = ZnCl2 + H2 Уравниваем,чтобы справа и слева было одинаковое число атомов:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 Найдём молекулярную массу соляной кислоты (HCl). Для этого в табл.Менделеева найдём атомную массу водорода (=1) и хлора (=35) и сложим. 1 + 35 = 36 г (молекулярная масса соляной кислоты). При данной массе соляной кислоты (36 г) водорода выделится 22,4 л (это стандартное для всех газов количеством 1 моль число). Если бы в уравнениии перед H2 стояла бы цифра 2 (т.е. 2 моля),то объём был бы в 2 раза больше - 44,8 л,если бы стояла цифра 3 - в три раза больше, и так далее. Теперь составляем уравнение:

Если с цинком взаимодействует 36 г соляной кислоты - выделяется 22,4 л водорода.

Если с цинком взаимодействует 284 г соляной кислоты - выделяется х л водорода.

Отсюда:

х = 22,4 * 284/36 = 176,7 л - водорода выделится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
Авторизация